11．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量      
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

分析 一般來說，增大濃度、溫度、壓強(qiáng)、加入催化劑，增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：①如果反應(yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；
②由于溫度升高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率一定加快，故②正確；
③如通入惰性氣體，增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；
④不斷分離出生成物可導(dǎo)致生成物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；
⑤MnO2不為所有反應(yīng)的催化劑有加快反應(yīng)速率的，反應(yīng)速率不一定加快，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，較簡單，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，反應(yīng)中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應(yīng)速率無影響是學(xué)生在解題中容易忽略的知識(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下面兩組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3的物質(zhì)的量為1mol
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)廢棄物對環(huán)境的危害極大，硫酸工業(yè)廢渣廢棄物的主要成分為MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，變廢為寶提取廢渣中的金屬元素．

已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（陽離子濃度低于10?5mol•L-1）時(shí)溶液的pH：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.45.211
②飽和氨水溶液中c（OH-）約為1×10-3mol•L-1．
請回答：
（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是氫氧化鈉（填“氨水”或“氫氧化鈉”）其理由是經(jīng)過計(jì)算飽和氨水的pH=11，使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性．
（3）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全．
（5）固體C跟HI反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O．
（6）試計(jì)算Mg（OH）2的Ksp=10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式所代表的物質(zhì)具有題中所指類別（括號(hào)中）的同分異構(gòu)體數(shù)目不同的是（　�。�
A．C4H10 O （醇類）B．C3H6Cl（不飽和鹵代烴）
C．C4H8O2（酯類）D．C9H12（芳香烴）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度．
②濾液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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