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NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA

B．1 mol O2在反應中得到電子數一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子

D．在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

 

A

【解析】

試題分析：A、氯氣在反應中不一定全部是氧化劑，所以1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA，A正確；B、氧氣在反應中不一定得到4個電子，也可能得到2個電子，所以1 mol O2在反應中得到電子數不一定為4 NA，B不正確；C、過氧化鈉再與水的反應中氧元素的化合價部分降低到－2價，部分升高到0價，即過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了 NA 個電子，C錯誤；D、在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣只是氧化產物，C1O2是還原產物，D錯誤，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。下列說法正確的是

A．等質量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質量相同

B．等質量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質的量相同

C．相同物質的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相同

D．相同質量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉移電子數相同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______________________；

實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L鹽酸、100 mL 1mol/L硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是( )。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅

D．三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是_____________________________ 。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是_______________________ _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是 。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數目是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：。則下列判斷錯誤的是．

A．該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體

B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0．5mol

C．該反應中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

 

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