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NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A.1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA

B.1 mol O2在反應中得到電子數一定為4 NA

C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應,轉移了2 NA 個電子

D.在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產物又是還原產物

 

A

【解析】

試題分析:A、氯氣在反應中不一定全部是氧化劑,所以1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA,A正確;B、氧氣在反應中不一定得到4個電子,也可能得到2個電子,所以1 mol O2在反應中得到電子數不一定為4 NA,B不正確;C、過氧化鈉再與水的反應中氧元素的化合價部分降低到-2價,部分升高到0價,即過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,則1 mo1 Na2O2與足量H2O反應,轉移了 NA 個電子,C錯誤;D、在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣只是氧化產物,C1O2是還原產物,D錯誤,答案選A。

考點:考查氧化還原反應的有關判斷與計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:選擇題

硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。下列說法正確的是

A.等質量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質量相同

B.等質量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質的量相同

C.相同物質的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應,消耗鹽酸的體積相同

D.相同質量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應,轉移電子數相同

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:

①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A.②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④⑤③①

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________:

供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:

實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應加入足量的__________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______________________;

實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

下列描述正確的是

A.氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-

D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L鹽酸、100 mL 1mol/L硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中,下列有關說法錯誤的是( )。

A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有:2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應,相比而言,X燒杯中的反應平緩些

C.Z燒杯中一定會有沉淀生成,但沉淀不是單質銅

D.三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應,有關反應的離子方程式依次為:

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ;

②Fe2++O2+H+Fe3++____________;

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。

已知:FeS2中的硫元素為-1價。

回答下列問題:

(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律,將上述②離子方程式配平并補充完整

(2)反應③的還原劑是__________________。

(3)觀察上述反應,硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關反應的離子方程式是_____________________________ 。在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是_______________________ _。(提示:碘元素被氧化成IO3—)從以上實驗可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是 。

III、工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅,副產品中也有SO2 ,冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2 ,反應中被還原的元素是 (填元素符號)。當生成0.8 mol銅時,此反應轉移的電子數目是___________________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列描述正確的是

A.氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-

D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:。則下列判斷錯誤的是.

A.該反應能在瞬間完成,并產生大量氣體

B.生成標準狀況下2.24L氣體,該反應轉移電子的物質的量為0.5mol

C.該反應中的氧化劑為KNO3

D.被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15:1

 

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