硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。下列說(shuō)法正確的是
A.等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
B.等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相同
C.相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的體積相同
D.相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
A
【解析】
試題分析:A.鋁在反應(yīng)中只能失去3個(gè)電子,因此等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同,A正確;B.銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體分別是SO2和NO2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)分別是2個(gè)和 1個(gè),因此等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量不相同,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的體積不相同,C錯(cuò)誤;D.S與燒堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫化鈉和水,與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,與濃硝酸反應(yīng)液被氧化為SO2,所以相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同,D錯(cuò)誤,答案選A。
考點(diǎn):考查物質(zhì)之間反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B.元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C.元素原子的最外層電子數(shù)越多,越容易得電子
D.從上到下,第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置處理含NO3—的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電源正極為A,電解過(guò)程中有氣體放出
B.電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)
C.電解過(guò)程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(B卷)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是_____(填化學(xué)符號(hào),下同);廢渣①的主要含有的物質(zhì)是________;Y為_______。
(2)檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______________________________。
(3)寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式___________________________。
(4)為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號(hào))進(jìn)行洗滌。
a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液
(5)生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是____________________________。
(6)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式___________________________________________。
(7)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g加入10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50ml和2滴指示劑;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);
④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2;Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(B卷)(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成,具有耐高溫防寒等性能
B.從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板,晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D.明礬可用于自來(lái)水的凈化,氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是
A.1mol氯氣 B.1mol S
C.含1molHNO3的稀硝酸 D.含1molCuSO4的硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推斷合理的是
A.Fe3+、O2、H2O2三種微粒都具有氧化性,沒(méi)有還原性
B.木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3
C.因?yàn)镾O2具有還原性,所以不能用濃H2SO4干燥SO2
D.Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B.1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
D.在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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