【題目】下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為( )

A.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-2H2OH2CO32OH

B.氯化鋁溶液呈酸性:Al33H2OAl(OH)33H

C.硫氫化鈉溶液呈堿性:HSH2OS2H3O

D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3HHSO

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸根離子分步水解:CO32-H2OHCO32OH,故A錯(cuò)誤;

B.多元弱堿一步水解,氯化鋁溶液呈酸性:Al33H2OAl(OH)33H,故B正確;

CHSH2OS2H3O是電離方程式,硫氫化鈉溶液呈堿性:HSH2OOHH2S,故C錯(cuò)誤;

DH2SO3溶液呈酸性,是因?yàn)槿跛犭婋x:H2SO3HHSO,不是水解,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. BaSO3與稀HNO3反應(yīng):BaSO3+2H+=Ba2+SO2↑+H2O

B. 用純堿溶液溶解苯酚:CO32-2C6H5OH=2C6H5OCO2H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2混合:2Fe33SO42-3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3

D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.常溫下將0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有(用離子方程式表示)________

(2)此溶液中共有________ 種離子。

(3)這些離子中濃度為0.1mol/L的是___,濃度為0.02mol/L的離子是___。

(4)_________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH的物質(zhì)的量多0.08 mol。

II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最適宜采用的是________(填選項(xiàng)字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______(填選項(xiàng)字母)

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(6)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________,在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)B(g)C(s)xD(g) ΔH0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是(  )

時(shí)間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A.10 min的平均反應(yīng)速率v(D)0.3 mol·L1·min1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

1計(jì)算表中x=_______。

2T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

T℃時(shí)測得平衡體系中COS0.80 mol,H20.85 mol,則T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”),其理由是_______

H2S在高溫下分解制取H2,同時(shí)生成硫蒸氣。

32L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則02min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______

H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

425℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L1Sn2+Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Ag+)=_______。(已知:25時(shí),Ksp(SnS)=1.0×1025Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.KAl(SO4)12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中, 采用廢易拉罐(主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題

(1)為盡量少引入雜質(zhì)試劑應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。

a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)沉淀 B 的化學(xué)式為______________________

II.毒重石的主要成分 BaCO3( Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

(5)濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,需加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒

請回答下列問題:

1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有___(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱)___

2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___(選填10mL50mL100mL)規(guī)格的量筒。

3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:___、___。

4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___(填序號)

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí),仰視刻度線

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同步練習(xí)冊答案