【題目】溫度為T℃時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是( )
時間 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.若達(dá)到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動
D.反應(yīng)至15 min時,改變的條件可以是降低溫度
【答案】B
【解析】A項中,0~10 min,D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0 mol·L-1,所以平均反應(yīng)速度v(D)=3.0 mol·L-1÷10 min=0.3 mol·L-1·min-1,A正確;B項中,因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體,所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì),B不正確;C項中,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15 min時A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5 mol·L-1,D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0 mol·L-1,A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2,所以x=2,該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,改變?nèi)萜黧w積對平衡沒有影響, C正確;D項中,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15~20 min,A、B的物質(zhì)的量濃度在增大,D的物質(zhì)的量濃度在減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以改變的條件可以是降低溫度,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)試確定110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式___________ ;
(2)取200℃所得樣品,加熱至280℃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________
(3)將280℃所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體,黑色粉末的化學(xué)式為______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 (每個球均表示1個原子)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):I、取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌、靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液a ;II、取少量濾液a于試管中,向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液,觀察現(xiàn)象 ; III、另準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交換完成后,流出液用中和滴定法測得n (H+)=3.000×10—5mol。分析過程,下列說法錯誤的是
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C.此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10-8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水,Ksp的測定結(jié)果不受影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為( )
A.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.氯化鋁溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.硫氫化鈉溶液呈堿性:HS-+H2OS2-+H3O+
D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3H++HSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L-1。
(5)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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