Question

莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是

1. A.
   c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L
2. B.
   2c(Fe²⁺)+c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)
3. C.
   c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

Answer 1

C
試題分析：A．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A錯誤；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由電荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故B正錯誤；
C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺都水解，導致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-數(shù)目相等，結(jié)合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故D錯誤。
故選C。
考點：離子濃度大小的比較
點評：本題比較典型，全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等，仔細研究，定會有所提高。