9．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積是（　�。�
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯(cuò)誤無(wú)法判斷

分析 量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀數(shù)，讀出的體積數(shù)偏小，即實(shí)際體積大于19mL；傾倒部分液體后，又俯視液面，讀出的體積比實(shí)際體積大，即實(shí)際體積小于10mL，據(jù)此判斷
該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積情況．

解答 解：某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為19mL，仰視液面讀數(shù)時(shí)讀出的體積數(shù)偏小，即量筒中液態(tài)的實(shí)際體積大于19mL；
傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL，由于讀出的體積比實(shí)際體積大，即實(shí)際體積小于10mL，則該學(xué)生實(shí)際傾倒液態(tài)的體積＞19mL-10mL=9mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法即可解答，注意掌握俯視、仰視對(duì)讀數(shù)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C9H8O4
B．Y、Z中均含1個(gè)手性碳原子
C．Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)及消去反應(yīng)
D．1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．油脂在人體內(nèi)完全水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和（　　）
A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則逆向向移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”、“無(wú)法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯屬于酯類(lèi)
B．油脂易溶于水
C．天然油脂大多由混甘酯分子構(gòu)成的混合物
D．脂肪里飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn) 較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算△H=-262.7kJ•mol-1．反應(yīng)原料來(lái)自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此時(shí)刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減�。蝗绻鸛表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當(dāng)投料比小于1時(shí)，隨著c（H2）增大，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c（H2）增大，反應(yīng)③被抑制，c（H2O）增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用下列物質(zhì)的編號(hào)填空：
①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，能導(dǎo)電的是②④⑥⑧⑨．

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