4．用下列物質(zhì)的編號填空：
①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，能導電的是②④⑥⑧⑨．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電；

解答 解：氯化鈉晶體、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導電，為電解質(zhì)，故選①③④；
CO2的水溶液能導電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選⑤⑦；
鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移動的離子，銅中含有自由移動的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液導電，故選②④⑥⑧⑨；
故答案為：①③④；⑤⑦；②④⑥⑧⑨．

點評 本題考查了非電解質(zhì)和電解質(zhì)的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，注意電解質(zhì)不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學生實際傾倒的液體體積是（　�。�
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯誤無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護膜后，放入硝酸汞溶液反應一會兒取出，吸干表面溶液靜置會觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學反應方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫出該反應產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結構示意圖．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na+[：H]-，氫負離子的離子結構示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s22s22p2，畫出該元素的外圍電子排布圖2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成對電子數(shù)為5的元素符號是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學式為NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亞硒酸根離子（SeO32-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp3．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體Cu（NH3）4SO4•H2O，該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標準溶液應盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點當加入最后一滴標準液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測液體體積/mL標準堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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