【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. 用該電池電解水時(shí),電子通過(guò)外電路流向電解池陽(yáng)極
C. 電池正極電極反應(yīng)式
D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
【答案】B
【解析】
A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B. 用該電池電解水時(shí),電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向電解池陰極,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)總的方程式可知,二氧化錳得到電子,二氧化錳是正極,則電池正極電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq),故C正確;
D.由負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知,外電路中每通過(guò)0.2mol電子,消耗0.1mol鋅,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g,故D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱(chēng)量FeBr2的質(zhì)量為:_________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________
(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)可制得酚醛樹(shù)脂
C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,符合條件的同分異構(gòu)體有4種
D. 分子所有原子有可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
B. E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1
C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)有機(jī)物說(shuō)法正確的是
A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為
B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面
D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物,則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式。
(1)鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子方程式:___________。
(3)Al2(SO4)3的電離方程式:_____________。
(4)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,、是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若、都是惰性電極,a是飽和溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中極現(xiàn)象為______,電極反應(yīng)式為______,電解溶液的離子方程式是______。
(2)如要在鐵上鍍銀,電解液選用硝酸銀,則電極的材料是______,電極反應(yīng)式是______。
(3)若極為銅鋅合金,極為純銅,且電解質(zhì)溶液中含有足量的,通電一段時(shí)間后,若陽(yáng)極恰好完全溶解,此時(shí)陰極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則合金中、的物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開(kāi)始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L-1,且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵,氯化鋁的化學(xué)式為________,結(jié)構(gòu)式為________。
(3)無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”,其原因是______________________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn),判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫(xiě)出化學(xué)式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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