【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )

【答案】A

【解析】A、根據(jù)圖像,可以得知pH=2時(shí)c(HA)>c(H2A)+c(A2-),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、E點(diǎn):c(A2-)=c(HA), 根據(jù)電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA,根據(jù)物料守恒,2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A2-)+3c(HA)+3c(H2A),兩式合并,得到c(Na)-c(HA)=[c(HA)+3c(H2A)+c(A2-)]/2,即c(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)< 0. 100 mol·L-1,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當(dāng)c(Na)=0.1mol·L-1溶液中:c(H) + c(H2A)=c(OH)+c(A2-),故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),pH=7,說(shuō)明c(H)=c(OH),即c(Na)=c(HA)+2c(A2-),因此有c(Na)>2c(A2- ),故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

(1)A裝置是__________,B裝置是_____________(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在電解池的_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為______________。

(3)A裝置中通入O2的一極是____極,其電極反應(yīng)式為_________________;通入SO2的一極是_____極,其電極反應(yīng)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為VaVbHX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C. a→c點(diǎn)過(guò)程中, 值不變

D. a、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是( )

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色,甲基環(huán)己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,而甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以與NaOH反應(yīng),而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 簡(jiǎn)單陰離子的半徑大。X>Y>Z

B. 單質(zhì)的氧化性:X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

寫(xiě)出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(吸熱放熱”);

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp_____(填表達(dá)式,不必代數(shù)計(jì)算);如果提高pH2O/pCO),則Kp_______(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO28e8H===CH42H2O

C.電池內(nèi)部H透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 用該電池電解水時(shí),電子通過(guò)外電路流向電解池陽(yáng)極

C. 電池正極電極反應(yīng)式

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中?偡磻(yīng)式為,如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:

①該電池鹽橋中盛有飽和溶液,此鹽橋中氯離子向______(”)移動(dòng)。

②該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______;充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,有______mol生成,正極附近溶液的堿性______(增強(qiáng)”,“不變減弱”)。


上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_________________。

(2)“電池可將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為。放電時(shí)該電池吸入,其工作原理如圖所示:

①充電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

②放電時(shí),若生成的全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí),兩極的質(zhì)量差為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是,電解質(zhì)為溶液,電池總反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池工作過(guò)程中,溶液濃度降低

B. 電池工作過(guò)程中,電解液中向負(fù)極遷移

C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D. 正極發(fā)生反應(yīng)

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