如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋
合理的是( )
A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.U型管中溶液pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)(放熱反應(yīng)),右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程,若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是
A.增大A的濃度 B.增大容器的容積
C.加入催化劑 D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
圖182是三種稀酸對(duì)FeCr合金隨Cr的含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
圖182
A.稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr的含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸電離的氫離子的濃度最大,所以其對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr的含量的增加,稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D四種元素,已知A、B的陽(yáng)離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 而且原子半徑B>A;陰離子所帶負(fù)電荷C>D。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是( )
A.A>B>C>D B.B>A>C>D
C.A>B>D>C D.B>A>D>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1,則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A.H2SO4濃度為4 mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)右圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑
C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng) 4X(g)Y(g)+2Z(g) △H >0 。下列反應(yīng)條件有利于生成Y的是
A.低溫、低壓 B.高溫、高壓 C.低溫、高壓 D.高溫、低壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O B.一氯甲烷的分子式CH3Cl
C.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D.四氯化碳的電子式
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