圖18­2是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr的含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是(  )

圖18­2

A.稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr的含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸電離的氫離子的濃度最大,所以其對Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr的含量的增加,稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或液化溫度由高到低順序正確的是      

A.HBr>HCl>HF                 B.鋰>鉀>鈉

C.NaF>NaCl>NaBr                  D.金剛石>晶體硅>碳化硅

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下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是(  )

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油

C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

               甲         乙   

               丙         丁

A.裝置甲:除去乙烯中混有的少量SO2

B.裝置乙:用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸

C.裝置丙:檢驗(yàn)HCl氣體在水中的溶解性

D.裝置。河勉~和濃硝酸反應(yīng)制取NO2

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熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用途,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。

(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號)。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。

a.試管   b.分液漏斗   c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

                  甲    乙    丙

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為________,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。

②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a―→____―→_____―→d(填接口代號)。

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鋅錳堿性電池(Zn­MnO2)的電解質(zhì)溶液是KOH溶液;MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.放電時(shí)Zn為負(fù)極,充電時(shí),Zn為陰極

B.若將電解質(zhì)改為ZnCl2+NH4Cl,則當(dāng)混有少量Cu2時(shí)對電極不會產(chǎn)生影響

C.用電解的方法獲得MnO2時(shí),陽極的電極反應(yīng)式:Mn2-2e+2H2O===MnO2+4H

D.放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng):Zn-2e ===Zn2

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向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中,逐滴滴加稀氯水至過量,反應(yīng)分三個(gè)階段進(jìn)行,各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是(     )

   A.2∶1∶1        B.1∶2∶1      C.2∶1∶2       D.1∶1∶1

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 如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋

合理的是(     )

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-

D.U型管中溶液pH逐漸減小

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在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1,下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2                             B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20%                     D.平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol·L-1

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