【題目】(1)在配制Na2S溶液時(shí),為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
【答案】NaOH溶液 S2-+H2OHS-+OH- 產(chǎn)生白色沉淀,有氣泡產(chǎn)生 Al3++3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
【解析】
(1)Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,加堿抑制其水解;
(2)NaHCO3水解過(guò)程大于電離過(guò)程,溶液顯堿性,氯化鋁溶液水解顯酸性,二者混合相互促進(jìn)水解;
(3) 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附作用;
(1)Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,離子方程式為:S2-+H2OHS-+OH- ,為了抑制水解,可以加入少量的NaOH溶液,增大OH-濃度,平衡左移;
綜上所述,本題答案是:NaOH溶液;S2-+H2OHS-+OH- 。
(2)NaHCO3是碳酸的酸式鹽,既有電離的趨勢(shì),又有水解趨勢(shì),0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,說(shuō)明水解大于電離,顯堿性;AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,溶液的pH為4,將兩種溶液等體積混合,會(huì)相互促進(jìn)水解,產(chǎn)生白色沉淀,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生;離子方程式為:Al3++3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2;
綜上所述,本題答案是:產(chǎn)生白色沉淀,有氣泡產(chǎn)生; Al3++3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2。
(3) 明礬中含有鋁離子,能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附作用,能夠做凈水劑,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
綜上所述。本題答案是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
(1)用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
(2)根據(jù)鹽溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)?/span>_________________________________ (填序號(hào))。
(3)將少量CO2通入NaClO溶液中,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)常溫下,將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列計(jì)算式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。
①b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________,c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________________。
②下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.加入催化劑 d.移走CO2
(3)若氨水與SO2恰好生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”),向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1,H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1,Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是( )
A. M>N B. M<N C. M=N D. 無(wú)法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過(guò)程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 若②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,則乙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH至4左右
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道
B. ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用如圖表示
C. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說(shuō)明核外空間電子數(shù)越多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com