【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無(wú)法確定

【答案】A

【解析】

開(kāi)始加入2 mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開(kāi)始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來(lái)的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷。

開(kāi)始加入2mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開(kāi)始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來(lái)的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), PCl5的分解率減小,故M%> N%,所以A選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答：

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱(chēng)是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。

（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥、__________。

②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：__________________________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過(guò)程的總的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________（填選項(xiàng)）。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：

加入MnO2后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = _____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在配制Na2S溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學(xué)式)；其水解的離子方程式為____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性狀）本品為無(wú)色或幾乎為無(wú)色的透明液體

（規(guī)格）500 mL 25 g

（貯藏）密封保存

A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1

C. 該注射液的密度約為1g·cm－3

D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E 是中學(xué)常見(jiàn)的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說(shuō)法正確

A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

B. 檢驗(yàn) D 溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質(zhì) X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以?xún)烧呔莾尚曰衔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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