【題目】某無(wú)色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和結(jié)果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A．原混合氣體中有5ml O2

B．原混合氣體中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．可能存在N2或He，它們?cè)谠旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過(guò)5%

【答案】A

【解析】

試題分析：200mL的混合氣體通過(guò)足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，說(shuō)明一定存在氨氣，且氨氣體積為200mL-160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過(guò)過(guò)氧化鈉，體積減少，則一定含有CO2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL-120mL）×2=80mL，則反應(yīng)生成氧氣為40mL；點(diǎn)燃后，體積減小，說(shuō)明含有氫氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣為（120mL-15mL）×=70mL，參加反應(yīng)氧氣為105mL-70mL=35mL，剩余的15mL氣體再通過(guò)銅網(wǎng)，體積減小，且還有氣體剩余，說(shuō)明氫氣燃燒后氧氣剩余，混合氣體中還含有N2、He中的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中氫氣為70mL，氨氣、氫氣、二氧化碳、氮?dú)狻?/span>He的總體積為：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒(méi)有氧氣。A．由上述分析可知，原混合氣體中沒(méi)有氧氣，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，原混合氣體中一定存在氨氣，一定不含HCl，故B正確；C．原混合氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故C正確；D．由上述分析可知，混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種，且體積為10mL，在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=5%，故D正確，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為________________________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問(wèn)題

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式

（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無(wú)污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

① 上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

② 步驟②反應(yīng)無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

③ 步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________；

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：

（1）海帶中富含碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案_____________________；

（2）已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：______________；(不用求出結(jié)果)

②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1．

④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2；

測(cè)得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達(dá)到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時(shí)反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，其它條件不變時(shí)，使得該平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施有______(選填編號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號(hào))。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（5）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（6）下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號(hào))(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）Ⅱ圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。

A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱)。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為______________。

（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是______________。

（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①含有2個(gè)苯環(huán) ②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）已知：

有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3Br和為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。

（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。

（4）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

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