【題目】2015年8月12日,天津濱海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸。回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,
① 上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;
A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化還原法
② 步驟②反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;
③ 步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________;
④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是 。
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10
【答案】
(1)CN-+H2OHCN+OH-
(2)NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑
(3)3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O
(4)①d;②CN-+ClO-==CNO-+Cl- ;③3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O;④D
【解析】
試題分析:(1)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫,方程式為CN-+H2OHCN+OH-。
故答案為:CN-+H2OHCN+OH-;
(2)氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉,方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。
故答案為:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會生成兩種氣體發(fā)生爆炸,氣體為二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為
3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O。
故答案為:3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O;
(4)流程分析含CN-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水,含Cr2O72-
的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水,和含CNO-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測水樣。
①從流程看,CN-轉(zhuǎn)化為CNO-,化合價升高被氧化劑氧化,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價降低,需加還原劑還原,故采用方法為氧化-還原法。
故答案為:d;
②步驟②中,無氣體放出,CN-被ClO-氧化為CNO-,則因為是在堿性環(huán)境中,故ClO-只能被還原為Cl-,反應(yīng)式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-。
故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
③每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,設(shè)還原后Cr元素的化合價為x,則0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,則離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O。
故答案為:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
④處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO47H2O,根據(jù)鉻原子守恒得,1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成mol FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4,根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol①,該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,1mol×2×3=mol×(3-2)×x,解得x=1.5,將x=1.5代入①得a=10。
故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如下:
已知:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ;
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ;
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ;
(4)化合物B的名稱是 ,E的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫兩種)。
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).③紅外光譜顯示有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑存在下進(jìn)行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):
(1)試寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:A_____________,E_____________,F(xiàn)_____________。
(2)化學(xué)方程式:A→B:______________________________________,
(3)四個反應(yīng)中,不屬于酯化反應(yīng)的是:A→_________(填化合物對應(yīng)的字母)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)X在周期表中的位置 ;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ,推測這種化合物具有較強(qiáng)的 。(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)水的沸點遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點,原因是 。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有 對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)時,這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的( )
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中A試管盛有無水乙醇(沸點為78℃),B處為螺旋狀的細(xì)銅絲,C處為無水硫酸銅粉末,干燥管D中盛有堿石灰,E為新制的氫氧化銅,F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。
(1)在實驗過程中,需要加熱的儀器(或區(qū)域)有(填儀器或區(qū)域的代號A~F)______。
(2)B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______ 。
(3)C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,
D處使用堿石灰的作用是 ,
E處應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ,
F處可以添加的固體藥品是 。
(4)若本實驗中拿去F裝置(包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管),同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性,其它操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外,還有氣體不斷地逸出.由此推斷此時B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子;B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子,B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子;E元素排在周期表的15列。
(1)B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運(yùn)動狀態(tài),電子占據(jù)的最高能層符號為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。
(2)C、E兩元素可以形成化合物EC3,此化合物的VSEPR模型為_______,是_______分子(填“極性”、“非極性”)。
(3)寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。
(4)B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3,但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在,二聚分子具有配位鍵,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示.請將圖中,你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實驗,實驗的過程和結(jié)果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯誤是
A.原混合氣體中有5ml O2
B.原混合氣體中肯定存在NH3,肯定不存在HCl
C.原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D.可能存在N2或He,它們在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用: 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2,寫出A極的電極反應(yīng)式: 。
② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理: 。
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