用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

B

【解析】

試題分析：A、鐵和硫酸反應(yīng)加熱可以加快反應(yīng)速率，不選A；B、濃硫酸和鐵常溫下鈍化，不反應(yīng)生成氫氣，選B；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和銅和硫酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不選C；D、鐵片改用鐵粉，固體的接觸面積增大，速率加快，不選D。

考點(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

C．CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

D．中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關(guān)系，其中正確的是

A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

C．NaCN水解程度比NaF大 D．兩者所含水分子總數(shù)相等

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（14分）將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計(jì)算過(guò)程。

（2）在條件I從開(kāi)始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應(yīng)的△H_____0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。

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強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項(xiàng)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

CaCO3

H2SiO3

酒精

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

CH3COOH

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

H2O

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(3分) 已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

則Fe(s)與O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是

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（5分）10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？

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X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

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