強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶10 D.10∶1

D

【解析】

試題分析:假設(shè)酸的pH為a,則則堿的pH為15-a,酸中氫離子濃度為10-a,堿中氫氧根離子濃度為10-14/10-(15-a)=101-a所以酸堿的體積為10-a/101-a=10:1,選D。

考點(diǎn):酸堿混合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)根據(jù)下圖兩個裝置回答:

(1)甲圖是鹽橋電池,①Cu是 極,溶液a是 ,(寫化學(xué)式);②負(fù)極的電極反應(yīng)為 ;③鹽橋中Cl—移向 ,鹽橋起的作用是 。

(2)乙圖是電解池。①若e是食鹽水,則d極產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),c極附近滴入酚酞顯 色。②若用該裝置精煉銅,d極材料是 ,e是 (寫化學(xué)式)溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10—5,試根據(jù)上述數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A.Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑

B.Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑

C.Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS

D.CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

C.若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨

D.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g) + CO(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH < 0

C.T℃時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO,達(dá)平衡前v正 > v逆

D.恒溫恒容下,平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體,氯氣的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)圖中A-J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題:

(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82,其中含碳87. 80%,含氫12. 20%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(3)由A生成D的反應(yīng)類型是___________,由D生成E的反應(yīng)類型是___________;

(4)(3分)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和,J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為:

(5)H中含有的官能團(tuán)是(名稱)________,I中含有的官能團(tuán)是(名稱)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Ca2+、Al3+、Br-、CO32- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO32-

C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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