Question

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

請回答下列問題：

(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。

(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。

 

Answer 1

(1)n(Fe3＋)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況

n()隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況

(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

(3)6．5

【解析】(1)有關(guān)物質(zhì)的還原性順序為I－＞Fe2＋＞I2，則向FeI2溶液中不斷通入Cl2的過程中，依次發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，5Cl2＋I2＋6H2O=2＋12H＋＋10Cl－�？梢�，當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1時，I－恰好全部被氧化；當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5時，F(xiàn)e2＋恰好全部被氧化；當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，氧化還原反應(yīng)發(fā)生完畢。因此，當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1時，開始生成Fe3＋，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5時，n(Fe3＋)達到最大值，故折線E代表了n(Fe3＋)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況；當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1．5時，開始生成，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，n()達到最大值，故線段C代表了n()隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況。

(2)當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1時，F(xiàn)e2＋開始被氧化，當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5時，F(xiàn)e2＋恰好全部被氧化，故線段D代表了n(Fe2＋)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況。線段D所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。

(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，根據(jù)元素守恒，可知溶液中n(Cl－)∶n()＝6．5。