Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是___（寫編號(hào)）

（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。

（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號(hào)）。

a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤洗

c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗

d.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤洗

e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH

Answer 1

【答案】D （e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f 滴定管活塞 錐形瓶中溶液的顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化 0.0800mol/L ace

【解析】

(1)、氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，一般不用石蕊作指示劑，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互滴，酚酞和甲基橙都可以，D中使用酚酞作指示劑和堿式滴定管，故選D。

(2)、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液的順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗干凈滴定管，取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至"0"或“0”刻度以下，用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管，用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。故答案為：（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。

(3)、實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。故答案為：滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。

(4)、根據(jù)第①組數(shù)據(jù)知用鹽酸的體積為：(19.95-0.00)mL=19.95mL，第②組數(shù)據(jù)知用鹽酸的體積為：(18.30-1.10)mL=17.20mL，第③組數(shù)據(jù)知用鹽酸的體積為：(20.25-0.20)mL=20.05mL，所以第②組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去。所以平均用鹽酸的體積為：(19.95+20.05)/2mL=20.00mL。待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)===0.0800mol/L；故答案為：0.0800mol/L

(5)、a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，讀數(shù)偏大，即所用氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大；

b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤洗，不影響鹽酸的中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響鹽酸的濃度的測(cè)定；

c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗，使已知的氫氧化鈉溶液的濃度減小，所用氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大；

d.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤洗，使加入錐形瓶的鹽酸的濃度減小，所用氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏��；

e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH，因?yàn)榈荣|(zhì)量的氫氧化鉀消耗鹽酸的物質(zhì)的量較氫氧化鈉少，所用氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大。

故選：ace。