【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________。
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式________。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。
【答案】CaO 11 加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物,在過濾時(shí)會被除去,造成生成的CaCO3減少 NO3-和OH- Ca(HCO3)2 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O 2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑ Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
【解析】
(1)白云石高溫煅燒,CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO,煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,根據(jù)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)得:c(OH-)>mol·L-1=1×10-3 mol·L-1,c(H+)<1×10-11mol·L-1,即pH>11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3,則(NH4)2SO4會與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物,在過濾時(shí)會被除去,造成生成的CaCO3減少。
(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO,加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,由于鎂化合物幾乎不溶,則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2,故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO3-和OH-。由于濾液Ⅰ的pH大于11,溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2,若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑。
(5)由題意可知,放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-,其電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】(1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),比較E1、E2、E3的大。_____。
(2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ。
(3)已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ,完全燃燒1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰繛?/span>5akJ,則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。
(4)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,反應(yīng)物的總鍵能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。
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【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑,分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 L;另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L
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【題目】光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:
據(jù)此,下列判斷中正確的是( )
A.該溶液中存在著SO2分子
B.該溶液中H+濃度是SO32-濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是( )
A. 非金屬性:X>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
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【題目】下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋是( )
A. 密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開汽水瓶時(shí),有大量氣泡冒出
D. 已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率
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【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號)。
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【題目】(1)當(dāng)前,環(huán)境治理已成為重要的民生工程。
①2014年1月,教育部規(guī)定在學(xué)校公共場所禁止吸煙。下列有關(guān)說法中不正確的是_____(填字母代號,下同)。
A.吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染
B.吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變
C.N2、 CO2、CO和尼古丁都屬于室內(nèi)空氣污染物
②下列做法可能會加重“霧霾”的是______。
A.大量焚燒秸桿
B.在汽車尾氣系統(tǒng)裝置催化轉(zhuǎn)化器
C.發(fā)展煤的氣化和液化等潔凈煤技術(shù)
③下列處理垃圾的方法中,不正確的是____。
A.回收利用廢紙
B.回收利用易拉罐
C.填埋廢舊電池
④垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實(shí)觀上述原則的措施之—。貼有下圖標(biāo)示,表示為________
A.可回收物 B.有害垃圾 C.其他垃圾
⑤我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報(bào)”中,下列物質(zhì)不列入首要污染物的是____。
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①試管、燒懷和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是____ (填字母代號)。
A.玻璃 B. 陶瓷
②鋼鐵是目前用最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為______;因此,為防止輪船船體被腐蝕,可在船體上安裝一定量的______(填“鋅”成“銅”)。
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