【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(zhì)(底物),溫度保持37 ℃pH保持在最適值,生成物量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該酶作用的底物是     。

(2)140 min后,曲線變成水平,這是因?yàn)?/span>

________________________________________________________________________。

(3)若增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谠瓐D上畫(huà)出生成物量變化的示意曲線。

(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變,反應(yīng)液pH2逐漸升高到10,則酶催化反應(yīng)的速率將________,原因是____________________________________

(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對(duì)底物的分解速率和溫度關(guān)系的是( )

【答案】(1)蛋白質(zhì) (2)底物量一定,底物已被耗盡

(3)見(jiàn)下圖

(4)不變 在pH2時(shí)酶已失活 (5) C

【解析】

本題考查酶,考查對(duì)酶的作用、影響酶促反應(yīng)速率因素的理解。胰蛋白酶的最適pH略大于7,最適溫度約為37°C,據(jù)此可結(jié)合題干文字信息和坐標(biāo)中橫坐標(biāo)判斷環(huán)境條件變化時(shí)胰蛋白酶活性的變化。

(1)根據(jù)酶的專(zhuān)一性,胰蛋白酶催化的反應(yīng)應(yīng)是蛋白質(zhì)的水解,作用的底物是蛋白質(zhì)。

(2)酶在反應(yīng)中起催化作用,不改變生成物的量,在120 min后,曲線變成水平,原因是底物的量一定,被徹底水解后生成物的量不變

(3)增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,可以提高反應(yīng)速率,但不能改變生成物的量。曲線應(yīng)高于原曲線,但最高點(diǎn)不變。

(4)胰蛋白酶的最適pH略大于7,在pH大于2時(shí)會(huì)變性失活,且不可恢復(fù),反應(yīng)液pH2逐漸升高到10,胰蛋白酶催化反應(yīng)的速率不會(huì)改變

(5)在低于最適溫度時(shí),酶活性隨溫度升高而升高,超過(guò)最適溫度,酶活性會(huì)隨溫度升高而降低,胰蛋白酶的最適溫度約為37°C,圖中能正確表示胰蛋白酶對(duì)底物的分解速率和溫度關(guān)系的是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 過(guò)濾常用來(lái)分離液體與固體混合物

B. 若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法

C. 過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)等

D. 蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán), A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)A、X 兩種元素能形成含18電子的分子,請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式:_______________。

用電子式表示化合物D2W的形成過(guò)程______________________________________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a.W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)實(shí)驗(yàn)室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式為____________________________。

(5)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________

(6)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

(1)A分子式是______________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C,C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B:______________,C:_____________。

(3)室溫下,C用稀鹽酸酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①化合物是1,3,5—三取代苯

②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基.羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有等,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質(zhì),W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5

C. 有機(jī)物W的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

D. 有機(jī)物W不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料,鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

① 配制氯化鐵溶液,先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+中有無(wú)Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無(wú)論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

⑥ 由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定,所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

(3)以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

①濾渣主要成分為___________________

②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_____________________

③反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成,寫(xiě)出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體內(nèi)存在著酸堿平衡,如出現(xiàn)失衡將對(duì)人體健康產(chǎn)生極大危害。人體內(nèi)生成的下列酸屬于無(wú)機(jī)物的是

A. 乳酸(C3H6O3 B. 磷酸(H3PO4

C. 丙酮酸(C3H4O3 D. 乙酰乙酸(C4H6O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是________,所用主要儀器名稱(chēng)為________。

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。

A.酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)

C.甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D.苯(沸點(diǎn)80 ℃)

(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類(lèi)似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4 L

B.1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L

C.1 mol He1 mol O2的體積相同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2N2的混合氣體(任意比)的體積約是22.4 L

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