Question

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。

用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實驗室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學方程式為____________________________。

（5）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期 第ⅢA族 a、c 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ H2O2H++ HO2－ Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O

【解析】

根據(jù)題干信息判斷元素的種類，進而根據(jù)元素的性質(zhì)解題。

A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為N元素， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為H元素，W為O元素，D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al元素；

(1)Al在元素周期表中的位置為：第三周期 第ⅢA族；O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，該分子為N2H4，電子式為： ；

用電子式表示氧化鈉的形成過程為：；

(3) a．W單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，是因為發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，單質(zhì)的氧化性O強于S，非金屬性O強于S，故a正確；

b．非金屬性強弱是其單質(zhì)的得電子難易，而不是得電子的數(shù)目，故b錯誤；

c．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，能說明W的非金屬性強，故c正確；

故選a、c；

(4)實驗室制取氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(5)由題中信息可知，雙氧水的第一步電離方程式為：H2O2H+ + HO2－；

(6)雙氧水具有氧化性，可以氧化單質(zhì)銅，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。