【題目】碳九芳烴是一種混合物,異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A. a的同分異構(gòu)體有7B. a能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. b的分子式為D. b、c互為同系物

【答案】B

【解析】

A. a為異丙苯,其同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有7種(苯環(huán)側(cè)鏈有3個(gè)甲基的3種,側(cè)鏈有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的3種,還有三個(gè)碳原子形成的正丙基1種),還可以有其它的同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;

B. 異丙苯分子中含有苯環(huán)和烷基側(cè)鏈,能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),故B正確;

C. 由結(jié)構(gòu)簡式可知,b的分子式為C9H12O2,故C錯(cuò)誤;

D. c為苯酚,而b不屬于酚,且bc分子組成也不是相差幾個(gè)CH2原子團(tuán),不是同系物,故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料,遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4125℃時(shí)分解為LiH、H2Al。下列說法正確的是(

A.LiAlH4Al的化合價(jià)為-5價(jià)

B.LiAlH4與水反應(yīng)時(shí),LiAlH4作還原劑

C.LiAlH4125℃時(shí)完全分解,每生成2mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (減小”、“增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(減小”、“增大不變”)

(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示___________

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2(CN)2等物質(zhì)。

(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

主反應(yīng):CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1

副反應(yīng):H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下,將n(H2O)n(CH3OH) = 11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________(忽略副反應(yīng))。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

CO濃度(molL1)

H2濃度(molL1)

逆反應(yīng)速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k_________L3mol3min1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 molCH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則壓強(qiáng)Pl_______P2(填大于小于);N點(diǎn)v_______M點(diǎn)v(填大于小于);求Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移動(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是(

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍(lán)綠色

D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測得(g)(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),則平衡______________(正向”“逆向”)移動。

②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)如圖,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c()c()=21,則此時(shí)溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3;)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

1)儀器B的名稱為________;

2)儀器A的作用是_______;

3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______

4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號);

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請說明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的1.5倍,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b

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同步練習(xí)冊答案