【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料,遇水劇烈反應釋放出H2,LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是( )
A.LiAlH4中Al的化合價為-5價
B.LiAlH4與水反應時,LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時完全分解,每生成2mol H2,轉移電子數(shù)2NA個
D.LiH是反應的還原產物
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)LiAlH4 中Li為+1價,H為-1價判斷Al的化合價;
B.依據(jù)LiAlH4中的-1價H與H2O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2判斷;
C.依據(jù)LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學方程式計算;
D.根據(jù)反應前后元素化合價是否變化判斷。
A.LiAlH4 中Li為+1價,H為-1價,則Al的化合價為+3價,A錯誤;
B.LiAlH4中的-1價H與H2O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2,則LiAlH4中的-1價H化合價升高,作還原劑,B正確;
C.LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。反應方程式為2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑。根據(jù)方程式和Al的化合價變化(+3→0)可知:2 mol LiAlH4在125℃時完全分解,轉移6 mol電子,同時產生3molH2,則反應產生2molH2時,轉移電子的物質的量是4mol,則轉移電子數(shù)目為4NA,C錯誤;
D.在反應前LiAlH4中Li是+1價,H為-1價,反應后在LiH中Li是+1價,H為-1價,所以元素化合價未發(fā)生變化,則LiH不是氧化產物,也不是還原產物,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E接____,____接____,____接H,G接F。
(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ________;當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā)),得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是__________。
(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______,②濃硫酸的作用是_____。
(4)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用_____,如果有Cl2產生,可觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出反應方程式________。
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構體的是___填入編號
F.戊烯和環(huán)戊烷
(2)反—2-丁烯的結構簡式_________________________;
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結構簡式:_______;1mol該有機物完全燃燒耗氧氣_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________;
(5)某烷烴分子里含有9個碳原子,且其一氯代物只有2種,則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。
(6) 單體的結構簡式________________。
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【題目】有主族元素A,B,C,D四種元素,原子序數(shù)依次遞增,A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含C的質量分數(shù)為40%,且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道為全充滿。
請回答下列問題:
(1)AC2分子中含有______個π鍵,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(2)B的氫化物的立體構型為____________,B原子的原子軌道采用________雜化。
(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質:_______________________________。
(4)C元素的電負性________D元素的電負性(填“>”、“<”或“=”);用一個化學方程式表示:_________________________________。
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【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,當溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是( )
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀
D. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,則先產生AgCl沉淀
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質)為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量,理由____。(結合化學用語說明原因)
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對硫鐵礦進行催化脫硫,同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:
已知總反應為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①將過程I離子方程式補充完整
_____
②過程II反應的離子方程式__________。
③研究發(fā)現(xiàn),用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)脫硫,溫度過高脫硫效率降低(如圖),可能的原因是____。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)
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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3,下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0
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【題目】霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外研究的熱點。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關,其轉化關系如下圖所示。
(1)NH3的電子式是_________。
(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。
(3)①已知:SO2生成SO3總反應方程式是
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
此反應可通過如下兩步完成:
2NO(g)+O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH2=_________。
② 一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min達到平衡,此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3,則NO2的平衡轉化率是_________。
(4)利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。
① 制備少量NaClO2,其裝置如下圖所示:
裝置I控制溫度在35~55℃,通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點:11℃),反應的離子方程式是_____________________________________________,
裝置Ⅱ中反應生成NaClO2,此反應中作為氧化劑的是_______________,反應后溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_______________。
② 用制得的NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如下圖所示:
從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖 中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO 的去除率在pH>5.5時反而減小,請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。
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【題目】碳九芳烴是一種混合物,異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. a的同分異構體有7種B. a能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
C. b的分子式為D. b、c互為同系物
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