【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故離子方程式為，2CH3COOH+CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；

B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故B錯誤；

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；

D.向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：Na+ +NH3 +CO2+H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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【題目】納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

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A B

請回答下列問題：

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A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

D.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

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【題目】Ⅰ．金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應的化學方程式_________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解的化學方程式為________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。

（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A 容器內的混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中生成3NA個H-H鍵

C CH3OH和H2O的濃度保持不變

D 容器內的混合氣體的密度保持不變

（6）現(xiàn)有反應CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到10min時測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

0.9

0.9

1.2

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OCH3體積分數(shù)(CH3OCH3)%＝______%。

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【題目】（1）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

電離能/kJmol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

（2）已知H2O2分子的空間結構如圖所示，H2O2分子中氧原子采取____________雜化；H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化：

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

①基態(tài)R原子的價電子排布式為_____。

②[R(OH)4]-中存在的化學鍵是_____；1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵D ．配位鍵

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【題目】“鹽泥”是氯堿工業(yè)中產(chǎn)生的。鹽泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物質。用“鹽泥”生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是_____（填序號）。

A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產(chǎn)生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯堿工業(yè)上電解食鹽水陰極發(fā)生的反應是_____。

（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖

在“過濾Ⅰ” 中需要趁熱過濾，其主要原因是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、_________。

（5）檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質是否洗滌干凈的操作是_____。

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【題目】常溫下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.a=20.00

B.滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a<20.00

D.若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

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