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19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．新制氯水和過氯化鈉都能使紅墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中都會變質
D．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應

分析 A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．新制氯水和過氯化鈉都有強氧化性；
C．漂白粉在空氣中變質是由于吸收CO2和水生成HClO，然后見光分解，而水玻璃的變質是由于與空氣中的CO2反應生成了硅酸；
D．銅與稀硫酸不反應．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，故A正確；
B．新制氯水和過氯化鈉都有強氧化性，能使紅墨水褪色，故B正確；
C．漂白粉在空氣中變質是由于吸收CO2和水生成HClO，然后見光分解，而水玻璃的變質是由于與空氣中的CO2反應生成了硅酸的緣故，所以兩者長期暴露在空氣中都會變質，故C正確；
D．銅與稀硫酸不反應，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和一氧化氮，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，難度中等，注意D為易錯點，學習中要注意積累相關元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于各種消毒劑的使用方法中，恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．漂白粉、漂粉精可用于飲用水及餐具等的消毒B．福爾馬林可用于食品的消毒，如浸泡海鮮，使其不易變質C．藥用酒精可用于食物及飲用水消毒D．過氧乙酸無須稀釋可直接使用消毒，不會對人體造成傷害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個容積為VL的密閉容器中放入A（g）和B（g）物質的量比2：1，在一定條件下發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分鐘達到平衡，混合氣體的平均摩爾質量增大$\frac{1}{8}$，則下列說法正確的是（　�。�
A．若容器中密度不變則說明達到化學平衡狀態(tài)
B．A平衡轉化率為60%
C．平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$
D．平衡時D的體積分數(shù)25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應生成NO與NO2，反應中被還原的HNO3占HNO3總量的$\frac{1}{3}$，還原產物中NO、NO2的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硼酸（H2BO3）在水中的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．常溫下，0.1mol•L-1的H2BO3溶液pH=5.0，．下列說法正確的是（　�。�
A．用該溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示劑
B．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$減小
C．常溫下，加入等體積pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性
D．常溫下，向該溶液滴加NaOH溶液至pH=7時，c（Na+）=c（[B（OH）4]-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；非金屬性最強的元素F
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3，其稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．當有0.4mol該物質被還原，則轉移的電子為0.3mol．
（5）①、②、③所形成的氣體氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序HF＞H2O＞NH3
（6）完成下列反應的化學方程式：⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．LiH可用作制取氫彈的原料，制備反應為2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有關說法不正確的是（　　）
A．還原性：H2＞LiB．H-與Li+的電子層結構相同
C．微粒半徑：r（H-）＞r（H）＞r（H+）D．LiH屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分為 ，操作①的名稱為 。

（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是 。

（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要 。

（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為_______________，其作用是___________________。

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為 ；

（2）放出一半氣體所需要的時間為 ；

（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為 ；

（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是 。

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