Question

4．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；非金屬性最強(qiáng)的元素F
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO₃，其稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．當(dāng)有0.4mol該物質(zhì)被還原，則轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol．
（5）①、②、③所形成的氣體氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序HF＞H₂O＞NH₃
（6）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，周期表中F的非金屬性最強(qiáng)；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；NaOH和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，故答案為：Ar；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；非金屬性最強(qiáng)的元素F，故答案為：Al；F；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，O和F元素雖然非金屬性較強(qiáng)，但O和F元素沒有最高價(jià)氧化物，其次非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，氯元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃具有兩性，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO₃，其稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有0.4mol該物質(zhì)被還原，即0.1mol硝酸作氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×（5-2）=0.3mol，
故答案為：F；K；HNO₃；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；0.3；
（5）①、②、③的非金屬性逐漸增大，則所形成的氣體氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序HF＞H₂O＞NH₃，故答案為：HF＞H₂O＞NH₃；
（6）⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．