【題目】制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無(wú)其他有機(jī)物生成)。電流效率=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.電子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>a→d;e→b

B.d電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

C.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率明顯小于100%,其原因可能是除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有H2生成

D.由圖中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率約為32.1%

【答案】D

【解析】

由圖可知,該裝置為電解池,苯在電極d轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,該過(guò)程是加氫過(guò)程,屬于還原反應(yīng),則電極d為電解池的陰極,電極e為電解池的陽(yáng)極,所以a為電源的負(fù)極,b為電源的正極,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)分析,d為電解池的陰極,電極e為電解池的陽(yáng)極,所以a為電源的負(fù)極,b為電源的正極,電源內(nèi)部電子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>a→d;電解池中電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>e→b,故A正確;

Bd為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),d電極上苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,屬于得到氫的過(guò)程,發(fā)生還原反應(yīng),由于存在質(zhì)子交換膜,所以氫離子向陰極移動(dòng),則d電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12,故B正確;

C.陰極除了目標(biāo)產(chǎn)物外,還可能發(fā)生氫離子得電子生成氫氣的電極反應(yīng),則這種氣體為氫氣,故C正確;

D.陽(yáng)極生成2.8mol的氣體,該氣體應(yīng)該為陽(yáng)極上OH-放電生成的氧氣,生成一個(gè)氧分子失去4個(gè)電子,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol×4=11.2mol,電解過(guò)程中通過(guò)陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等,即陰極得到電子也為11.2mol;陰極電極反應(yīng)為: C6H6+6H++6e-=C6H12,參與反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-12mol×10%=1.2mol,則生成環(huán)己烷消耗的電子數(shù)為7.2mol,則陰極還發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2,生成氫氣消耗的電子數(shù)為11.2mol-7.2mol=4mol,則此裝置的電流效率為×100%64.3%,故D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組利用廢銅屑(含銅、鋁等)制備CuSO4·5H2O晶體,制備流程如圖:

1溶解Ⅰ過(guò)程中所用試劑X___。(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))

2溶解Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

3操作X”包括___、過(guò)濾、無(wú)水乙醇洗滌、低溫干燥。

4)某種殺菌劑中含CuSO4Cu(OH)2,為測(cè)定其組成,興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量的殺菌劑,將其溶于足量的稀鹽酸中,然后向其中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾干燥后得白色固體2.33g。然后向?yàn)V液中滴加1.00mol·L-1Na2H2Y(EDTA)溶液,反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+H2Y2-=CuY2-2H+)。

①由準(zhǔn)確稱(chēng)量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②通過(guò)計(jì)算確定殺菌劑中CuSO4Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比___(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物,臨床上證明它對(duì)新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線(xiàn)如下:

已知:①(R代表H或其他基團(tuán))

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為_______________,F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為___________________。

(2)反應(yīng)I因?yàn)榉磻?yīng)物用量控制不當(dāng),可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為______________

(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(5)GA的同分異構(gòu)體,1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2,符合該條件的G共有_______種。

(6)設(shè)計(jì)以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線(xiàn)_____________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。如圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問(wèn)題:

(1)在實(shí)驗(yàn)流程中,操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇___(填序號(hào))。

a.鐵坩堝 b.石英坩堝 c.瓷坩堝 d.氧化鋁坩堝

(2)“熔融物KClO3應(yīng)過(guò)量的原因除了提高MnO2利用率外,還有_______

(3)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則又會(huì)轉(zhuǎn)化為,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)。

①電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為________。

②隨著電解的進(jìn)行,溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色,可能原因是________。

③為避免該現(xiàn)象,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)裝置的措施:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Re)是種銀白色的重金屬,是地球地殼中最稀有的元素之一,它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸,其簡(jiǎn)易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.反萃取中,加入氨水、水的目的是萃取有機(jī)層中的ReO4-

B.NH4ReO4制備Re2O7的過(guò)程中,產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用

C.實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過(guò)程中,一共消耗7 mol H2,則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7,理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)△H1

CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Ol)△H2

CH4g+O2g)═CH3OHl)△H3

H2Og)═H2Ol)△H4

CH3OHl+O2g)═CO2g+2H2Ol)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是( 。

A.H1>△H2B.H2=H1+H4C.H3=H2﹣△H5D.H40

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為80.5℃。某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

I.丙烯酸甲酯的制備與提純

步驟1:將10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL濃硫酸放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。

步驟2:充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性,分離出有機(jī)相。

步驟3:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙烯酸甲酯。

(1)步驟1裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略去)。三頸燒瓶中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為___,本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(2)儀器b的作用為___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是___

(4)實(shí)驗(yàn)室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃儀器是___。

(5)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫(huà)出)如圖2所示。將步驟3(蒸餾)的操作補(bǔ)齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,___,棄去前餾分,收集80.5℃的餾分。

II.丙烯酸甲酯含量的測(cè)定

步驟1:將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol·L-1KOH溶液10.00mL,加熱使之完全水解。

步驟2:用酚酞作指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L-1HCl溶液,中和過(guò)量的KOH,滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。

(6)本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、BC均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是( )

A.X元素可能為AlB.反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

C.X元素可能為SiD.反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

C.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H2

D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案