【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物,臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下:
已知:①(R代表H或其他基團)
②
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______________,F中的含氧官能團名稱為___________________。
(2)反應I因為反應物用量控制不當,可能會產生副產物,其結構簡式為_________,反應I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反應II的反應類型為______________。
(4)反應III的反應方程式為_____________________________________________。
(5)G是A的同分異構體,1molG與足量NaHCO3反應生成標準狀況下44.8LCO2,符合該條件的G共有_______種。
(6)設計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機試劑任選)。
【答案】乙二酸二乙酯或草酸二乙酯 醚鍵、酯基 以甲醇為溶劑時因為存在酯交換反應而有雜質草酰胺甲酯 取代反應 9
【解析】
有合成路線分析可知,反應Ⅰ為A與NH3的醇溶液發(fā)生已知反應①生成B(C4H7O3N)和C2H5OH,則B的結構簡式為,反應Ⅱ為B與水合肼的醇溶液發(fā)生已知反應①生成C(C2H5O2N3)和C2H5OH,則C的結構簡式為,C與OHC-NH2反應生成D,D與CH3OH/HCl發(fā)生已知反應②生成E(C4H5O2N3),則E的結構簡式為,E與TOD在120-140℃時反應生成F,F再與NH3的CH3OH溶液發(fā)生已知反應①生成利巴韋林,據此分析解答問題。
(1)A的結構簡式為,名稱為乙二酸二乙酯或草酸二乙酯,F的結構簡式為,分子中的含氧官能團有醚鍵和酯基;
(2)反應I因為反應物用量控制不當,若NH3的量過多,可能會產生副產物,以甲醇為溶劑時,存在酯交換反應而有雜質草酰胺甲酯生成,所以反應Ⅰ的溶劑使用乙醇而不用甲醇;
(3)反應Ⅱ為B與水合肼的醇溶液發(fā)生已知反應①生成C(C2H5O2N3)和C2H5OH,屬于取代反應;
(4)根據上述分析可知,D與CH3OH/HCl發(fā)生已知反應②生成E(C4H5O2N3),反應方程式為;
(5)G為A的同分異構體,則G的分子式為C6H10O4,1molG與足量NaHCO3反應生成標準狀況下44.8LCO2,則1molG分子中含有2mol羧基(—COOH),則其同分異構體中,當主鏈為—CH2CH2CH2CH2—時,兩個—COOH連接時,有6種不同的結構,當主鏈為—CH2CH(CH3)CH2—時,兩個—COOH連接時,有3種不同的結構,則符合條件的G的同分異構體共有6+3=9種;
(6)以甘油、乙醇和為原料制備時,可先將甘油催化氧化得到,再催化氧化得到,與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成,再與水合肼的醇溶液發(fā)生已知反應①生成,再與OHC-NH2反應生成目標產物,則其合成路線可設計為:。
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【題目】科學家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應歷程如圖(所有碳原子滿足最外層八電子結構)。下列說法不正確的是
A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物
B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結構
D.碳、鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質,以下敘述錯誤的是
A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應,在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小
B.等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應,所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應,前者消耗鹽酸較多
D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自2020年7月1日起,在全國范圍內實行輕型汽車國Ⅵ排放標準,該標準對氮氧化物、碳氫化物(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴苛。
(1)空燃比(A/F:空氣質量與燃油質量之比)對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近,理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________。
(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
③ C(s)+O2(g)=CO(g) △H4
則△H1=_______(用含△H2、△H3、△H4的關系式表示)。
(3)選擇性催化還原技術(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O,原理是:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H
①其他條件不變時,NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則△H_____0,p1 ____ p2(填“>”或“<”)。
②在500℃時,2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3,達平衡時壓強為p1MPa。則500℃時該反應的平衡常數Kp=_______。
(4)汽車尾氣中還存在NH3等,含氮化合物廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域。
①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH-,則的電子式為________________。
②已知:Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq),其平衡常數表達式為Kf ==1.7×107,Ksp(AgCl)=1.7×10-10。用1Lc molL-1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設溶液體積仍為1L),則該氨水的最小濃度c=_____molL-1(保留三位有效數字,提示:≈3.16)。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有強還原性。下列說法正確的是( )
A.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈堿性
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應的離子方程式為:+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)進行化學鍍銀反應中,1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】飲用水的質量關系到關系到每個人的健康,因含有一定濃度的NO3-將對人類健康產生危害,NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某興趣小組提出如圖方案:
請回答下列問題:
(1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽。寫出該反應的離子方程式:____。
(2)已知過濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為__。
(3)該方案中選用熟石灰調節(jié)pH,理由是___、___。
(4)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為___。
(5)飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖,試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____。
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【題目】制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前科學家主要關注的熱點問題。一定條件下,如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(除目標產物外,近似認為無其他有機物生成)。電流效率=(生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數)×100%,則下列說法錯誤的是( )
A.電子移動方向為:a→d;e→b
B.d電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
C.該儲氫裝置的電流效率明顯小于100%,其原因可能是除目標產物外,還有H2生成
D.由圖中數據可知,此裝置的電流效率約為32.1%
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【題目】下列粒子在相應條件下可大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlO
B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl-
C.0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br-
D.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
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