【題目】固體NH5屬離子化合物。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是

A. 與水反應時,水作氧化劑B. NH5N元素的化合價為+5

C. 1 mol NH5中含有5NAN—HD. 與乙醇反應時,NH5被還原

【答案】A

【解析】

A.該反應中,水中的氫元素化合價由+1→0價,所以水得電子作氧化劑,A項正確;

BNH5屬于離子化合物,其化學式為NH4H,氫離子為-1價,銨根離子中氫元素為+1價,則氮元素為-3價,B項錯誤;

CNH5是離子化合物氫化銨,所以1molNH5中有4NAN-H鍵,C項錯誤;

D.根據(jù)NH5與水反應類比知,與乙醇反應時,NH5中氫離子的化合價由-1→0價,所以失電子作還原劑,在氧化還原反應中被氧化,D項錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】蘋果醋是一種酸性飲料,它是由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果醋中含有的蘋果酸的結(jié)構簡式為HOOCCHOHCH2COOH。下列關于蘋果酸的說法正確的是

A. 蘋果酸是一種有機酸,能發(fā)生酯化反應

B. 1mol蘋果酸最多能與3 mol氫氧化鈉反應

C. 1mol蘋果酸與足量鈉反應,標況下可產(chǎn)生67.2 L氫氣

D. 同質(zhì)量的蘋果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應時,放出 H2CO2的物質(zhì)的量比為32

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表,下列敘述正確的是

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A. X、Y元素的金屬性 X<Y

B. ZW原子之間以離子鍵形成物質(zhì)

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下,W單質(zhì)能與 Z單質(zhì)反應生成有毒物質(zhì)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NA

B. 質(zhì)量均為1.7gOH--OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C. 1.0 mol Na2O21.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D. 60gSO2晶體中,含有[SiO4]四面體結(jié)構單元的數(shù)目為NA

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【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(  )

A. 0.05molB. 1molC. 1.05molD. 0.13mol

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【題目】對核外電子運動狀態(tài)的描述,較為全面的是

A. 結(jié)構示意圖 B. 電子式 C. 電子排布式 D. 軌道表達式

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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是

A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的

B. FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,會有紅褐色沉淀生成屬于膠體聚沉

C. 制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液煮沸

D. 用丁達爾效應可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(  )

A. 3517Cl3717Cl得電子能力不相同

B. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C. 同周期元素( 0族元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小

D. M+R2的核外電子層結(jié)構相同,則原子序數(shù)RM

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、MW的原子序數(shù)依次增大,其中Z、W處于同一主族,Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9,Y的氫化物常溫下呈液態(tài),是人類生存的重要資源,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是( )

A. YW形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B. Z分別與XM形成的化合物,其所含化學鍵的類型相同

C. W的氧化物對應的水化物的酸性比X的強

D. 簡單離子半徑:Y<M<W

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