8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，注意保持單位一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，對應(yīng)反應(yīng)：2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g），
A、$\frac{vA}{2}$=0.45 mol/（L•s）；
B、0.5 mol/（L•s）
C、$\frac{1.4}{3}$mol/（L•s）≈0.47mol/（L•s）；
D、$\frac{1.8}{4}$mol/（L•s）=0.45mol/（L•s）；故B表示的反應(yīng)速率最快，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制備 TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點 136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分 TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固體 TiO2•nH2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo) O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，所用儀器使用合理的是（　�。�
A．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體并配制溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.2gNaCl
D．用分液漏斗來過濾NaCl溶液中泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．草酸H2C2O4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用高錳酸鉀法測定．稱量草酸H2C2O40.500g溶于水，與0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，至草酸完全反應(yīng)消耗KMnO4溶液20.00mL，反應(yīng)的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計算，寫出過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a(chǎn)裝置名稱為長頸漏斗，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為堿石灰（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g•cm-3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol•L-1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸20.8mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移．實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1．
（2）實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管．（填儀器名稱）

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