（1）在25℃時(shí)，pH等于5的硫酸溶液與氯化銨溶液，兩種溶液中分別由水電離出的H+離子物質(zhì)的量濃度之比為   。

（2）25℃時(shí)，PH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5.

①混合溶液中    一定發(fā)生水解反應(yīng)。

②其水解的離子方程式是                   。

 (1)1:104(2)①A- ②A-+H2O全品高考網(wǎng)HA+OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)4和5表明，
固體表面積
固體表面積
對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
1和2
1和2
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
2和5
2和5
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
6和7
6和7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.210-8

K=0.13

Kl=4.210-7

K2=5.610-11

 

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??????? ? 。

③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．用pH計(jì)測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三3月雙周練習(xí)（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                              ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為         ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

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