下列有關敘述正確的是（）
A． 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B． 在
分子中含有1個手性C原子
C． 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大
考點： 含有氫鍵的物質；極性分子和非極性分子；常見有機化合物的結構．
專題： 化學鍵與晶體結構．
分析： A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵；
B、一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子；
C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，酸性越強．
解答： 解：A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵，故A錯誤；
B、一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子，中間的碳為手性C原子，故B正確；
C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，相似相溶的所以碘單質在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，故D錯誤；
故選B．
點評： 本題考查分子間作用力和分子的極性、手性C原子，根據非羥基氧原子數目多少來確定酸性強弱即可，難度不大．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是
A．[N(CH3)4]+中只含共價鍵 B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性 D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是 ( )。
| X | Y | ||
| Z | W |
A.Z的原子半徑大于Y
B．Y的非金屬性強于W
C．W的氧化物對應的水化物都是強酸
D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：
(1)寫出j在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p三種元素之間能以原子個數之比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質的量反應時的化學方程式：_____________________________。
(3)假設NH
是“元素NH4”的陽離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應該是______________；NH4的碳酸鹽應________(填“易”或“不易”)溶于水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（）
A． 1mol P4中P﹣P鍵的數目為6NA
B． 1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數為4NA
C． 30g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵數目為2NA
D． 6g金剛石中含有的碳碳鍵數目為1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（）
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
②含有陽離子的晶體一定是離子晶體
③非極性分子中一定含有非極性鍵
④s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀相同
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
⑥因為H﹣F的鍵能大于H﹣Cl的鍵能，所以HF的沸點高于HCl
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同
⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．
A． ①②⑤⑥ B． ③⑦⑧ C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列變化，是通過取代反應來實現的是（ �。�
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| A． | CH3CH2OH→CH3CHO | B． | C2H4→C2H4Br2 |
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| C． |
| D． | CH3CH2OH→CH2=CH2 |
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