下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出j在周期表中的位置__________。

(2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽(yáng)離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是______________；NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。


解析　(1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個(gè)橫行的結(jié)構(gòu)包括，第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族部分元素，j是第Ⅷ族。

(2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強(qiáng)，Cl為－1價(jià)，Br為＋1價(jià)，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成I2，＋1價(jià)的Br被還原為Br2。

(3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表中應(yīng)在第三周期第ⅠA族，類似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。

答案　(1)第四周期第Ⅷ族　(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I(xiàn)2＋2NaCl　(3)第三周期第ⅠA族　易


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是______________________________________________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________________________。

(3)CO2和CO的體積之比是_________________________________________。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______________________________________________。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________________________________________。

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________________________________________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________________________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：

pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．a(chǎn)mol·L－1 HCN與6 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中

c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

 C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

    D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10－10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要

化合價(jià)

最高正價(jià)

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低負(fù)價(jià)

—

－1

—

—

－3

－2

下列說(shuō)法正確的是                                                   (　　)。

A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣_的是         (　　)。

A.熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物<Z的氣態(tài)氫化物

B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2

D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

    B． 在分子中含有1個(gè)手性C原子

    C． 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子

    D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

    A． 分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)

    B． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

    C． N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

    D． H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能被氧化生成相應(yīng)醛的是（　�。�

　

A．

CH3OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型。

(1)葡萄糖與乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯

方程式__________________________________________________________。

反應(yīng)類型________________________________________________________。

(2)葡萄糖與H2作用生成己六醇

方程式___________________________________________________________。

反應(yīng)類型________________________________________________________。

(3)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液作用生成紅色沉淀

方程式__________________________________________________________。

反應(yīng)類型_________________________________________________________。

(4)蔗糖酸性條件下水解

方程式__________________________________________________________。

反應(yīng)類型________________________________________________________。

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