7．等物質(zhì)的量的PCl5（g）分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中PCl5的分解率相比（用X表示）（　�。�
A．XA＞XBB．XA＜XBC．XA=XBD．無(wú)法確定

分析 恒壓容器A中，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量增大，容器體積增大，可以先假設(shè)A容器恒容反應(yīng)，作為過(guò)渡，則過(guò)渡態(tài)與B容器反應(yīng)結(jié)果相同，然后再將A容器體積增大（相當(dāng)于減壓），則平衡再正向移動(dòng)．

解答 解：等物質(zhì)的量的PCl5（g）分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡時(shí)，恒壓容器中體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，兩容器中PCl5的分解率相比XA＞XB，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等信息如表：
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y短周期中原子半徑最大的元素
Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W元素最高正價(jià)是+7價(jià)
回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用離子符號(hào)表示）
（2）Y單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過(guò)程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)反常，原因是NH3分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②④；
①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④W的單質(zhì)可以和X的氫化物水溶液反應(yīng)置換出X
（4）Z2在一定條件下能和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molZ2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molZ-H化學(xué)鍵釋放的能量為O3kJ，則上述反應(yīng)放出的能量可表示為6Q3-3Q1-Q2kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為l：1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出．A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

（1）A的化學(xué)式為C10H11O2Cl；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑥（填編號(hào)）；
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上含有一個(gè)一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類．則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)3種）：、、；
（5）寫(xiě)化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下面是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)或合成的部分形狀奇特的有機(jī)物分子．

根據(jù)上述分子的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：
（1）上述表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的圖形稱為鍵線式，F(xiàn)分子中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（2）上述有機(jī)物中，屬于烴的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是BE．
（3）A的分子式為C10H10，C的核磁共振氫譜中共有4個(gè)峰．
（4）1 mol D完全燃燒消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D．以下有機(jī)物在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮咬能夠引起鉛中毒
B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放
C．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
D．淀粉、纖維素，、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（　�。�

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量．
A．①③B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：

已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的無(wú)羥基六元環(huán)狀對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試填空：
（1）A的名稱纖維素；H的名稱乙酸乙酯．
（2）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）G→H的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）H含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有5種（不含H）．寫(xiě)出H的不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．

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