Question

18．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CHCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1mol/LKHS的溶液中，c（K⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-），前者小于后者
• D． 中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 A．常溫下pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CHCOO^-）；
B．根據(jù)KHS溶液中的物料守恒判斷；
C．氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，碳酸根離子部分水解促進(jìn)了水的電離；
D．pH相同的硫酸和醋酸溶液中，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸．

解答 解：A．室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CHCOO^-），則溶液中離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）=c（CHCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．KHS溶液中存在物料守恒：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，氫氧化鈉抑制了水的電離，其溶液中的氫離子是水電離的，碳酸鈉電離的碳酸根離子部分水解促進(jìn)了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以由水電離出的c（OH^-）前者小于后者，故C正確；
D．醋酸在溶液中只能部分電離出氫離子，則pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸，則相同體積的兩溶液，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握電荷守恒、物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．