20.已知:RCH2OH$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCHO$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCOOH
某有機(jī)物X的化學(xué)式為C6H14O,能和鈉反應(yīng)放出氫氣.X經(jīng)酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液氧化最終生成Y(C6H12O2),若不考慮立體結(jié)構(gòu).X和Y在一定條件下生成酯最多有(  )
A.4種B.8種C.32種D.64種

分析 X能與鈉反應(yīng)生成氫氣,而且X能被酸性重鉻酸鉀,所以X為醇,能被氧化為羧基的醇應(yīng)為端基醇,即一定含有“-CH2OH”,可以看成-CH2OH取代C5H12上的1個(gè)氫原子,據(jù)此判斷即可.

解答 解:X能與鈉反應(yīng)生成氫氣,而且X能被酸性重鉻酸鉀,所以X為醇,能被氧化為羧基的醇應(yīng)為端基醇,即一定含有“-CH2OH”,可以看成-CH2OH取代C5H12上的1個(gè)氫原子,其中-C5H11有8種同分異構(gòu)體:CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以C5H11CH2OH有8種同分異構(gòu)體,這8種醇中能被氧化成羧酸Y的同分異構(gòu)體也有8種,故X、Y最多生成酯有8×8=64種,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等,難度中等,充分利用題給信息判斷出能被氧化為酸的醇是解決本題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)題中信息的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3,某同學(xué)為將Cl-、SO42-、NO3-相互分離開(kāi)并測(cè)量三種鹽的百分含量,實(shí)他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液,然后按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X化學(xué)式是:Ba(NO32;加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除盡過(guò)量的Ag+、Ba2+,溶液3中肯定含有Na2CO3(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的HNO3
(2)為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是向漏斗中直接加入蒸餾水至水面剛浸沒(méi)沉淀,然后讓水自然流下,重復(fù)此操作2~3次,判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中,再加入Na2CO3溶液,無(wú)沉淀出現(xiàn),若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g,則混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.2%,10混合物中含有0.04molNaCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法 不正確的是( 。
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C.第②步的反應(yīng)條件是:在空氣中直接加熱
D.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料.圖1是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖.

(1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:①鹽酸;②BaCl2溶液;③NaOH溶液;④Na2CO3溶液.加入試劑順序是B.
A.②③①④B.②③④①C.③②①④D.①④②③
(2)如圖2電解飽和食鹽水時(shí),與電源正極下連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成氣體,與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大(填“變大”、“不變”或“變小”),電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
(3)從海水(含NaBr)中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.
(4)要使最終生成的Br2從溶液中分離,常先加入B,再E(選擇下面選項(xiàng)填空).
A.水  B.四氯化碳C.酒精D.過(guò)濾       E.分液
(5)寫(xiě)出題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用圖裝置制取并收集干燥純凈的NH3B.
用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C.
用圖裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積D.
用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)非金屬元素及其化合物說(shuō)法正確的是( 。
A.非金屬元素的單質(zhì)可以置換出非金屬單質(zhì),但不能置換出金屬單質(zhì)
B.Na2CO3和SiO2加熱生成CO2,說(shuō)明H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
C.液氨不能導(dǎo)電,所以液氨是非電解質(zhì),氨水能夠?qū)щ,所以氨水是電解質(zhì)
D.S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且都既作氧化劑又作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確且能達(dá)到目的是( 。
A.
圖是除去水中泥沙
B.
圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
C.
圖是點(diǎn)燃酒精燈
D.
圖是檢查裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
(1)屬于堿的是⑥;屬于鹽的是④⑦⑩;屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩(填寫(xiě)序號(hào)).
(2)④明礬的化學(xué)式為KAl(SO42•12H2O,向④的溶液中滴加過(guò)量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn),利用如圖所示裝置:
(1)儀器A的名稱為,儀器D的作用是防止倒吸;
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加Na2S溶液,若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象,即可證明;C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓;從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣;
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象,即可證明.你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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