Question

5．下列有關(guān)非金屬元素及其化合物說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 非金屬元素的單質(zhì)可以置換出非金屬單質(zhì)，但不能置換出金屬單質(zhì)
• B． Na₂CO₃和SiO₂加熱生成CO₂，說(shuō)明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)
• C． 液氨不能導(dǎo)電，所以液氨是非電解質(zhì)，氨水能夠?qū)щ�，所以氨水是電解質(zhì)
• D． S、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑

Answer 1

分析 A．非金屬元素的單質(zhì)可以置換出非金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)也可能置換出金屬單質(zhì)；
B．常溫下，水溶液中強(qiáng)酸能制取弱酸；
C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；
D．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑具有還原性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑具有氧化性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，S、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．非金屬單質(zhì)能置換出金屬單質(zhì)，氫氣還原氧化銅生成銅和水，CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu，故A錯(cuò)誤；
B．高溫下SiO₂能與Na₂CO₃固體反應(yīng)生成Na₂SiO₃和CO₂，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故B錯(cuò)誤；
C．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹a₂S-2價(jià)，硫單質(zhì)是氧化劑，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹a₂SO₃+4價(jià)，硫是還原劑，所以既作氧化劑又作還原劑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹aCl-1價(jià)，氯氣單質(zhì)是氧化劑，氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹aClO+1價(jià)，氯氣是還原劑，所以既作氧化劑又作還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬化合物知識(shí)，側(cè)重考查硅、硫氯等知識(shí)、注意Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)高頻考點(diǎn)，注意電解質(zhì)、氧化劑、還原劑的判斷，題目難度中等．