【題目】元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭 表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應(yīng)最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

【答案】C

【解析】

根據(jù)鐵與鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)時(shí)，生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；

C. 由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽( FeO42- )中的Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應(yīng)最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑，故C正確；

D. 加熱 Fe(OH)3 分解生成Fe2O3，而Fe2O3不溶于水，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（ ）
A.C
B.H
C.N
D.Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿(mǎn)了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個(gè)“－COOH”和三個(gè)“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有(　　)

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子總數(shù)為 2NA

B. 由 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為 0.2 NA

C. 常溫常壓下，Na 與 H2O 反應(yīng)生成 11.2L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，質(zhì)量均為 16g 的 O2 和 O3 中，電子數(shù)分別是 8NA 和 12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是____________ （填元素名稱(chēng)）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=________________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)：OH－+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(雙選)下列各組離子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同的是(　　)

A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 ：1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是________，其中心原子采取________雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為______________。

(4)E的核外電子排布式是________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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