【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2 ：1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)B的氫化物分子的空間構型是________，其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______________。

(4)E的核外電子排布式是________，ECl3形成的配合物的化學式為________。

【答案】 C<O<N 三角錐形 sp3 N2O 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】根據(jù)D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價離子，A、B、C為同一周期的非金屬元素，所以D可能為Mg或Ca，C可能為O或S。又因為B、C的氫化物比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，所以B、C的氫化物一定能形成氫鍵，且核電荷數(shù)A<B<C<D<E，所以B為N，C為O，D為Mg，E的原子序數(shù)為24，所以E為Cr，AC2為非極性分子，所以A為碳。(2)B的氫化物為NH3，空間構型為三角錐形，中心原子是sp3雜化；(3)AC2為CO2，其電子式為，N與O形成和CO2互為等電子體的物質應為N2O；(4)Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，根據(jù)信息，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，()X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭 表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是( )

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉化①

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預測：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發(fā)生轉化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉化③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子氧化還原反應aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值為（ ）

A.2mB.4C.2bD.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價電子結構相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。

（1）寫出基態(tài)時B的價電子排布圖 ，E—的原子結構示意圖 。

（2）寫出BCD的電子式 ，E2C的結構式 。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

EC3—中心原子雜化方式 ；DC3中心原子雜化方式 ；

EC4—微粒中的鍵角 ；BC32—微粒的鍵角 ；

DE2分子的立體構型 ；B2A2分子的立體構型 。

（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為 ，π鍵數(shù)目為 。

（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子 （一種即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)在爐氣制造中，黃鐵礦粉碎的目的是____________，生成二氧化硫的化學方程式是_____________。

(2)爐氣精制的目的是__________________________________。

(3)二氧化硫催化氧化的化學方程式是________________________。

(4)濃硫酸是不是可以用水代替：__________，原因是__________________________________。

(5)尾氣的主要成分是__________，若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中，最后能得到的副產(chǎn)品是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中應用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3雜質，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

(1)“過濾Ⅰ”時濾渣的主要成分為 ______________ 、______________。

(2)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。

(3)“反應”時，也可以用NaHCO3代替CO2，寫出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。

(4)“電解”時加入冰晶石的作用是___________________________________。

(5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣存在下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應，生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案