【題目】(9分)如下圖裝置實(shí)驗(yàn),A、B兩燒杯分別盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,c極上有Cu析出,又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5 g(不考慮水的蒸發(fā))。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電源P極為 極;請(qǐng)分別寫(xiě)出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng) 式: ;
(2)c極上析出固體銅的質(zhì)量為 g
(3)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42 -=PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO42 -+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 mol
【答案】⑴負(fù) 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2++2e-=Cu ⑵16 g ⑶0.10 mol
【解析】
試題⑴c極上有Cu析出,說(shuō)明c為電解池的陰極,d為陽(yáng)極,則P為負(fù)極,b為電解NaOH溶液的陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,c為電解硫酸銅溶液的陰極,發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。
⑵燒杯A中發(fā)生的總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑,A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5 g,應(yīng)為電解時(shí)消耗水的質(zhì)量,n(H2O)==0.25 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol,c極上析出固體銅的物質(zhì)的量為0.25 mol,其質(zhì)量為0.25 mol×64 g/mol=16 g。
⑶a極制得氫氣的物質(zhì)的量為0.050 mol,其轉(zhuǎn)移的電子為0.10 mol,根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:①鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為+4 ,“氯化”過(guò)程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物 ②SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機(jī)溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑MIBK。
(1) “氯化”過(guò)程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;
(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;
(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中,常用銀電量計(jì),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"
B. 稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C
C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。
D. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類(lèi)新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡(jiǎn)寫(xiě)為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子
B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極
C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的試劑名稱(chēng)或方法并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式:
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________,__________________________________________。
(2)Cu粉(Fe粉)_______________,___________________________________________________。
(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________,_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說(shuō)法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應(yīng)不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g),在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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