【題目】(9分)如下圖裝置實驗,A、B兩燒杯分別盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時間后,c極上有Cu析出,又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5 g(不考慮水的蒸發(fā))

請回答下列問題:

(1)電源P極為  極;請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng) 式:

(2)c極上析出固體銅的質(zhì)量為 g

(3)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):

負(fù)極:Pb+SO42 =PbSO4+2e

正極:PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O

假設(shè)在a極制得氣體0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是   mol

【答案】⑴負(fù) 4OH-4e=2H2OO2 Cu22e=Cu ⑵16 g ⑶0.10 mol

【解析】

試題c極上有Cu析出,說明c為電解池的陰極,d為陽極,則P為負(fù)極,b為電解NaOH溶液的陽極發(fā)生反應(yīng)為4OH-4e=2H2OO2,c為電解硫酸銅溶液的陰極,發(fā)生反應(yīng)為Cu22e=Cu。

燒杯A中發(fā)生的總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2,A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5 g,應(yīng)為電解時消耗水的質(zhì)量,n(H2O)==0.25 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol,c極上析出固體銅的物質(zhì)的量為0.25 mol,質(zhì)量為0.25 mol×64 g/mol=16 g

a極制得氫氣的物質(zhì)的量為0.050 mol,轉(zhuǎn)移電子0.10 mol根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2SCOSCH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJ·mol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)

(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。

P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點后2 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ,氯化過程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物 SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑MIBK。

(1) “氯化過程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________

(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;

(3)常用的銅抑制劑有Na2SH2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2SH2S的原因是__________。

(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。

D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是(

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并寫出對應(yīng)的離子方程式:

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________,__________________________________________

(2)Cu(Fe)_______________,___________________________________________________。

(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________,_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol(g)2 mol(g)的總能量高于1 mol(g)1 mol(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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