【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(括號內為雜質)，在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并寫出對應的離子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

【答案】通入足量二氧化碳 CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ 稀硫酸（符合題意即可） Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 氫氧化鈉溶液(或強堿溶液) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

【解析】

（1）碳酸鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉故答案為：通入足量二氧化碳；；

（2）能與鐵粉反應而不和銅粉反應的物質很多，如銅鹽溶液、酸，寫一種即可，故答案為：稀硫酸（符合題意即可）； ；

（3）Al2O3為兩性氧化物能與強堿溶液反應，而Fe2O3不可以與氫氧化鈉反應，故答案為：氫氧化鈉溶液(或強堿溶液)；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)如下圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質量減少4.5 g(不考慮水的蒸發(fā))。

請回答下列問題：

（1）電源P極為　　極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應 式： ；

（2）c極上析出固體銅的質量為 g

（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb＋SO42 －＝PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42 －＋2e－=PbSO4＋2H2O

假設在a極制得氣體0.050 mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是　 　mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為___；此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___g。

（2）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是___。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA

B.Na2O2與H2O反應生成1.12 L O2(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.1 mol氧氣與鈉反應，轉移的電子數(shù)為一定為4NA

D.將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應后固體增重32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是____________。

②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。

（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質新能源

D.若生成1 molA2，轉移2mol電子

（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，進行導電性實驗，圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，下列結論正確的是

A.NaCl是非電解質B.NaCl晶體中不存在離子

C.NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液是電解質

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