10．濃硫酸的危險警告標簽是（　�。�
A．B．C．D．

分析 濃硫酸是一種具有強氧化性的強酸，為液態(tài)，有強腐蝕性，據(jù)此分析．

解答 解：A、濃硫酸不能燃燒，故不是易燃液體，故A錯誤；
B、濃硫酸不能爆炸，故不是爆炸品，故B錯誤；
C、濃硫酸有強腐蝕性，故為腐蝕品，故C正確；
D、濃硫酸有強腐蝕性，但無毒性，故不是劇毒品，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查危險品分類，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，了解相關(guān)等藥品的性質(zhì)與各個標簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵，平時注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的容器
D．裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反應(yīng)，1mol N2 和3mol H2 放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣，所以放出熱量一定小于92.0 kJ；若升高溫度，上述反應(yīng)中△H不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN-H鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為946 kJ/mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)．半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（L•min），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{100}{3}$．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當分別只改變其中一個外界條件時使反應(yīng)達到平衡，測得氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．

上述圖象中，只改變溫度的為Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為Ⅲ，只改變催化劑的為Ⅱ．
（5）若把標準狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，當pH=6時，開始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，可簡寫為   ．
（1）M中所含官能團名稱為碳碳雙鍵，下列關(guān)于M的說法正確的是AD．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B．能與水任意比互溶
C．能作為海水中提碘的萃取劑         D．能使溴水顏色褪去
現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：．
（2）W的分子式為C8H8；W的一氯代物有2種；W的同分異構(gòu)體中，有一種屬于芳香烴，且能發(fā)生聚合反應(yīng)，該芳香烴聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知：， 的名稱是1，3-丁二烯，寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）有機物　  也可按上述原理合成，它的合成原料是A．
A．CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3
B．H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2
C．CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3
D．CH≡CH、CH2=

（5）為研究物質(zhì)的芳香性，可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．硫酸銅溶液中加入足量鋁粉，充分振蕩溶液顏色將由藍色變成無色，同時有紅色物質(zhì)析出
C．實現(xiàn)SO2→S的變化需要氧化劑才能實現(xiàn)
D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L稀鹽酸．
①所需上述濃鹽酸的體積是8.3mL
②完成上述實驗所需的實驗儀器除了膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還需要的定量儀器有10 mL量筒
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有AD （填字母）
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較（　　）
A．大于B．等于C．小于D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在25℃時，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．無色透明的酸性溶液中NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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