Question

5．25℃時(shí)，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol•L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• B． pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
• C． V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液中 c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較��；
B．濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性；
C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度較大，溶液呈酸性；
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較�。�

解答 解：A．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的pH較大，Ⅱ的pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7時(shí)，醋酸的體積應(yīng)該稍大，故B錯(cuò)誤；
C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)濃度相同的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度較大，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中 c（CH₃COO^-）＜c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．