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14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 NA個Fe3+

分析 A、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式都是CH2的特點來分析；
D、氯化鐵與強酸弱堿鹽，鐵離子水解．

解答 解：A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故A錯誤；
B、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應是歧化反應，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則21gCH2的物質的量為1.5mol，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；
D、氯化鐵與強酸弱堿鹽，鐵離子水解，故物質的量少于0.1mol，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關脂肪烴的組成和性質歸納正確的是（　�。�
A．脂肪烴都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．脂肪烴隨碳原子數(shù)增多，氫元素的質量分數(shù)減小
C．脂肪烴密度都小于水的密度，都能發(fā)生氧化反應
D．脂肪烴的一氯代物都有兩種或兩種以上的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是（　�。�
A．溴苯（苯）：蒸餾B．苯（苯酚）：加溴水振蕩后，過濾
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．X、Y、Z三種元素氫化物的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.80、0.20），主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）    ①
鼓風爐中：2C（s）+O2（g）→2CO                  ②
鼓風爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）   ③
（1）已知閃鋅礦中含硫的質量分數(shù)為16.0%，而所含雜質不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質量分數(shù)為48.5%．現(xiàn)代工業(yè)生產多采用聯(lián)合生產，可將閃鋅礦中的硫用于生產硫酸．現(xiàn)有
此閃鋅礦100t，在理論上可生產出98.0%的硫酸50t．
（2）焙燒爐產生的爐氣中SO2的體積分數(shù)不超過14.3%（保留小數(shù)點后一位小數(shù)，下同）．
（3）鼓風爐容積固定，爐內部分氣態(tài)物質其物質的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/minCOZnCO2
00.1100
20.100.010.01
30.010.100.10
40.010.100.10
則鼓風爐中CO總的轉化率為90.9%；若生產中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產1molZn，至少需要補充焦炭多少克？
（4）若ZnS全部轉化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產1mol Zn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升（S．T．P）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．試推斷，82號元素位于周期表中的（　�。�
A．第6周期、VIA族B．第7周期、ⅥA族C．第6周期、IVA族D．第7周期、IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是用物質的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.9mL
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時間露置在空氣中偏低；
②若定容時俯視刻度線偏高；
③用量筒量取濃硫酸時量筒內有少量水偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．1H、2H+
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．H、D、T

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子或離子之間互為等電子體的是（　�。�
A．CS2和NO2B．N2和COC．CO2和SO2D．NH3和NH4+

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