3．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．1H、2H+
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．H、D、T

分析 根據(jù)同位素的定義判斷，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，不是單質(zhì)、不是化合物．

解答 解：同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素互稱同位素，同位素是元素不是單質(zhì)、不是化合物，A是單質(zhì)、B選項是離子，所以A、B錯誤，C選項是不同種元素的原子，所以C錯誤；D選項是同種元素的不同原子，所以D正確，故選D．

點評 本題主要考查同位素概念，明確概念的要點即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用漂白粉給游泳池消毒殺菌
B．用SO2熏制食品
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 NA個Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 質(zhì)子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol 電子
C．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子D．$\frac{a}{A}$mmolHmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若X是Na，則Z 的最高價一定為偶數(shù)
B．若X是O，則YX一定是離子化合物
C．若Y是O，則非金屬性：Z＞Y＞X
D．若Y是Na，則X  Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E為周期表中1-20號元素中的主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中，只有E為金屬元素，A、E元素原子的最外層只有一個電子，B、C同主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出元素的名稱：A氫，B氧，E鉀．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化合物E2B2的電子式，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
（3）比較：比較D和E的簡單離子的半徑大小Cl-＞K+（填離子符號）．B和C氫化物的沸點H2O＞H2S（填氫化物化學(xué)式），解釋原因H2O分子之間形成氫鍵．
（4）寫出C的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式SO3+2KOH=K2SO4+H2O．
（5）寫出都由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物之間反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知在酸性條件下．氧化性BrO3-＞I03-＞Br2＞I2，以下反應(yīng)式錯誤的是（　�。�
A．I-+BrO3-→IO3-+Br-
B．6I-+BrO3-+6H+→3I2+Br-+3H2O
C．5I-+6BrO3-+6H+→3Br2+5I03-+3H20
D．5I-+2BrO3-+6H+→Br2+I03-+2I2+3H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
B．Z的氧化物對應(yīng)水化物為強酸
C．固體Y2Z3不能從溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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