18．鈉和水反應
 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 1．鈉浮在水面上  鈉的密度比水小
2．鈉熔成小球 鈉的熔點低，反應劇烈

分析 鈉的熔點較低，且密度小于水的密度，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均勻，而導致鈉四處游動，產(chǎn)生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色．

解答 解：投入水中，由于金屬鈉的密度小于水，所以金屬鈉浮在水面上，金屬鈉熔點低，會熔成閃亮的小球，化學反應劇烈，發(fā)出嘶嘶的響聲．
故答案為：�。凰�；��；熔；低；劇烈．

點評 本題考查學生金屬鈉的性質(zhì)以及現(xiàn)象知識，注意基本知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：
能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　　）
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結(jié)果產(chǎn)生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質(zhì)的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質(zhì)是（　�。�
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達到化學平衡，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動
D．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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2．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）實驗操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②④．
（3）裝置B中的冷水作用為B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．（選填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2的體積為8.96L（標況），電解池中通過的電子數(shù)為0.8mol
綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應中Fe一定也作還原劑
B．在上述反應中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子
D．SO42-中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42-氧化性一定很強

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