【題目】下列反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是(　　)

A. H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B. 2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D. NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

【答案】B

【解析】能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池，選項(xiàng)A、C、D均是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。氯化鐵與單質(zhì)鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)為原電池，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是

A.鈦及鈦合金是目前使用量最大的金屬材料

B.鎂是一種國(guó)防金屬，電解熔融MgCl2可得到單質(zhì)鎂

C.珠港澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.稀土(釔、鈧及鑭系)是戰(zhàn)略金屬，稀土元素均位于ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程，能放出熱量的過(guò)程有( )

①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng) ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
作為安全瓶防止倒吸
B.
噴泉實(shí)驗(yàn)
C.
干燥HBr
D.
制取Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（ ）

①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷

A．①②③④⑤ B．⑤④③②①

C．②①⑤④③ D．③④⑤①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號(hào)）

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．

則HX的電離平衡常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是 ，

稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+) 醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4INH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2 mol·L-1，c(N2)=0.5 mol·L-1，c(HI) =4 mol·L-1，則平衡時(shí) NH3的濃度為

A. 0.5 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3屬于（ ）

A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語(yǔ)．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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