Question

12．硫的化合物再生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，其吸收和處理及相互轉(zhuǎn)化具有廣泛的意義
（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[KCr（SO₄）₂•12H₂O]，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O
反應(yīng)中被還原的元素Cr
（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產(chǎn)物還有一種鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓
（3）在1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4.48L二氧化硫（標(biāo)況）反應(yīng)后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）任寫一個(gè)
（4）燃燒煤的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵，二氧化硫煙氣脫除的一種工業(yè)流程
4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO₂煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：

①用純堿溶液吸收SO₂將其轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，反應(yīng)的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式得；得電子化合價(jià)降低的元素被還原；
（2）過量的SO₂通入Na₂S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，同時(shí)生成亞硫酸氫鈉；
（3）n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（SO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設(shè)生成Na₂SO₃、NaHSO₃的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)Na、S原子守恒得x+y=0.22x+y=0.3解得，x=0.1mol，y=0.1mol，所以溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na₂SO₃、NaHSO₃，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒；
（4）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；
②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈣吸收二氧化硫．

解答 解：（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O；得電子化合價(jià)降低的元素被還原，則Cr元素被還原，
故答案為：3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O；Cr；
（2）過量的SO₂通入Na₂S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，同時(shí)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓，
故答案為：2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓；
（3）n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（SO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設(shè)生成Na₂SO₃、NaHSO₃的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)Na、S原子守恒得x+y=0.22x+y=0.3解得，x=0.1mol，y=0.1mol，所以溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na₂SO₃、NaHSO₃，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃），]），[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]=0.2mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-），
故答案為：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃），[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）；
（4）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂； 
故答案為：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂；
 ②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收二氧化硫；
故答案為：NaOH．

點(diǎn)評 本題為綜合題，考查含硫物質(zhì)的綜合應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、鹽類水解、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，明確二氧化硫的性質(zhì)及離子方程式方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．